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氟化氢在化学热力学上是稳定的，即使在1273K下也几乎不分解^[1] 。

气态HF是HF单体与环状六聚体(HF)₆的混合物质，固态HF中存在锯齿状的链状HF多聚体^[1] 。

液态的HF是一种酸性非常强的溶剂，能够质子化硫酸与硝酸。但HF在水溶液中是一种弱酸，当HF的浓度超过5mol/L时，其酸性会增强，但仍然不能完全电离^[1] 。

1.具有很强的腐蚀性，能侵蚀玻璃和硅酸盐而生成气态的四氟化硅，但不腐蚀聚乙烯、铅和白金；

2.极易挥发，置于空气中即冒白雾，溶于水时激烈放热而成氢氟酸；

4.能与普通金属发生反应，放出氢气而与空气形成爆炸性混合物；

5.氟化氢对热稳定，加热到1000℃仅稍有分解；

6.与硅和硅化合物反应生成气态的四氟化硅： SiO_2(s)+ 4 HF_(aq)→ SiF₄(g) + 2 H2O(l)生成的SiF₄可以继续和过量的HF作用，生成氟硅酸：SiF₄(g)+2HF_(aq)=H₂[SiF₆]₍_aq)，氟硅酸是一种二元强酸；

7.氢氟酸在水溶液中有两个平衡：1.HF=H+ F- k1=7.2*10-4，2.HF+F-=HF2- k2=5.2此时随着浓度增大（大于5mol），HF已经是相当强的强酸了。^[2]

8、氢氟酸能形成酸式盐，氢氟酸本是一元酸，但能制得一系列的酸式盐如NaHF₂、KHF₂、NH₄HF₂等，这种性质是其他三种氢卤酸所不具有的。^[3]